理想气体的状态方程
1、玻意耳定律
一定质量气体的温度保持不变时，它的压强和体积的乘积是一个常量
注意：
（1）温度不变，pV为一常数；温度改变，常数也要改变
（2）p不太大，T要不太低时适用；p越低，遵守得越好。
2、理想气体状态方程
根据玻意耳定律和理想气体温标的定义来确定C与温度T的关系。
阿伏伽德罗定律：在气体压强趋于零的极限情形下，在相同的温度和压强下，1摩尔的任何气体所占的体积都相同。
令普适气体常数物态方程：理想气体物态方程是根据玻意耳定律、理想气体温标的定义和阿伏伽德罗定律求得的，这三者所反映的都是气体在压强趋于零时的极限性质。
注意：压强越低，物态方程近似程度越高；在压强趋于零的极限情形下，一切气体都严格地遵从它。
3、普适气体常数R
一般由1mol理想气体在冰点（）及一个大气压（）下的体积来推算：
算出：
4、混合理想气体的状态方程
道尔顿分压定律：混合气体的压强等于各组分的分压强之和。
某组分的分压强：是指这个组分单独存在时（即在与混合气体的温度和体积相同，并且与混合气体中所包含的这个组分的物质的量相等的条件下，以化学纯的状态存在时）的压强。
注意：道尔顿分压定律只适用于理想气体（混合气体的压强较低）
